Свойства и применение оксидов

—>Сайт преподавателя химии и биологии Коноваловой Лидии —>

Оксиды мышьяка — это неорганические соединения мышьяка и кислорода, являющееся ценным химическим сырьём.
90% добываемого мышьяка используют в виде его соединений. Чистый мышьяк применяют редко.

Оксиды мышьяка используется с древнейших времён в китайской медицине, для лечения сифилиса. Многие из соединений мышьяка в малых дозах благоприятно влияют на кроветворение (процесс образования, развитие и созревания клеток крови — лейкоцитов, эритроцитов, тромбоцитов) и применяются как лекарства для борьбы с малокровием и другими тяжелыми заболеваниями.
Триоксид мышьяка используется для лечения раковых заболеваний, таких как лейкемия, он препятствует росту раковых клеток и замедляет их распространение в организме.
В частности, ученые исследовали лабораторных мышей с опухолью мозга, и обнаружили, что относительно небольшое количество триоксида мышьяка, подобное тому, которое вот уже 10 лет используется для лечения пациентов с лейкемией, блокирует ген, действие которого провоцирует рост клеток опухоли. Лечение мышей с опухолью мозга, с помощью триоксида мышьяка позволило замедлить, или в некоторых случаях даже остановить ее рост.

Также триоксид успешно лечит аутоиммунные заболевания.
Аутоиммунные заболевания возникают тогда, когда, выражаясь доступным языком, произошел сбой в работе иммунной системы. Почти всегда это означает повреждение цепочки ДНК.

Оксид мышьяка (V) так же применяется для приготовления пилюль, в малых дозах в стоматологии, для лечения кожных болезней и органов дыхания.

сайт ДВГМУ

Вопросы к экзамену

Экзаменационные вопросы для: Фармация, семестр 01 Общая и неорганическая химия

1. Основные вопросы выражения концентрации растворов. Молярная концентрация вещества и молярная концентрация эквивалента вещества.

2. Стандартные энтальпии образования и сгорания веществ. Расчёты стандартных энтальпий химических реакций и физико-химических превращений на основе закона Гесса.

3. Энергия Гиббса (G) как критерий самопроизвольного протекания процесса и термодинамической устойчивости химических соединений.

4. Константа химического равновесия и её связь со стандартным изменением энергии Гиббса процесса. Определение направления протекания реакции в системе. Принцип Ле Шателье.

5. Растворы. Растворимость газов, жидкостей и твёрдых веществ.

6. Равновесие между раствором и осадком малорастворимого электролита, константа (произведение) растворимости, условия осаждения и растворения осадков.

7. Ионизация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель — рН. рН растворов кислот, оснований, гидролизующихся солей.

8. Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений в зависимости от положения элемента в ПСЭ и степени окисления элементов в соединениях. Определение направления ОВР по разности стандартных потенциалов.

9. Определяющая роль структуры внешних электронных оболочек для химических свойств элементов. Периодический характер изменения свойств простых веществ, оксидов, гидроксидов и водородных соединений элементов.

10. Типы химических связей и физико-химические свойства соединений с ковалентной, ионной и металлической связью.

11. Способность атомов элементов к комплексообразователю. Образование и диссоциация комплексных соединений в растворах. Константы нестойкости. Химические основы применения в фарманализе, медицине и технологии лекарств.

Читайте также:  Боли в правой груди в 2020 году

12. Водород. Вода как важнейшее соединение водорода и уникальный растворитель (в биосфере и химической технологии). Аквакомплексы и кристаллогидраты. Дистиллированная и апирогенная вода. Природные, минеральные воды.

13. Восстановительные свойства гидридов щелочных и щелочноземельных металлов. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов в фарманализе и технологии лекарств.

14. Растворимость солей щелочных и щелочноземельных металлов. Гидролиз. Роль в минеральном балансе организма. Токсичность бериллия и растворимых соединений бария.

15. Характерные особенности соединений d — элементов: переменные степени окисления, образование комплексов, окраска соединений. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений хрома (III), способность к комплексообразованию.

16. Хром. Соединения хрома (VI), оксид дихромата кислот. Хроматы и дихроматы (КО и ОВ характеристика, окислительные свойства хроматов и дихроматов в зависимости от рН среды, окисление органических соединений). Пероксосоединения хрома (VI). Применение в фарманализе.

17. Марганец. Соединения марганца (II), (III), марганец (IV), оксид (КО и ОВ свойства, зависимость от рН). Соединения марганца (VI) манганаты: диспропорционирование и стабилизация в растворе. Соединения марганца (VII). Перманганат калия, как окислитель и антисептик.

18. Железо, кобальт, никель. Химические основы применения железа, железосодержащих перпаратов и соединений кобальта в медицине и фарманализе.

19. Комплексные соединения меди (I), (II), серебра и золота в фармации и фарманализе.

20. Цинк: химическая активность простого вещества, КО и ОВ характеристика соединений, комплексные соединения. Комплексная природа цинкосодержащих ферментов. Сравнение кадмия и его соединений с аналогичными соединениями цинка.

21. Цинк, кадмий, ртуть. Понигленная химическая активность ртути в отличие от цинка и кадмия, образование связи между атомами ртути. Соединения ртути (I) и ртути (II) : КО и ОВ характеристика, способность к комплексообразованию. Химизм токсического действия соединений кадмия и ртути.

22. Бор и его соединения. Борный ангидрид и борная кислота, равновесие в водном растворе. Тетраборат натрия. Эфиры борной кислоты. Биологическая роль бора. Антисептические свойства борной кислоты и её солей.

23. Алюминий. Химическая активность простого вещества. Разновиднсти оксида алюминия. Амфотерность гидроксида. Алюминаты. Ион аллюминия как комплексообразователь. Безводные соли и кристаллогидраты. Гидрид и гидридоалюминаты. Квасцы. Физико-химические основы применения.

24. Углерод: аллотропия углерода. Активированный уголь как адсорбенты. Углерод, как основа всех органических молекул. Химические свойства простых веществ. Углерод в отрицательных степенях окисления: карбиды, углеводороды.

25. Углерод (II). Оксид углерода (II), его КО и ОВ характеристика. Оксид углерода (II) как лиганд, химические основы его тиксичности. Цианистоводородная кислота, цианиды. Химические основы токсичности цианидов.

26. Соединения углерода (IV): оксид углерода (IV), угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты: гидролиз, термическое разложение. Соединения с галогенами и серой (черырёхлористый углерод, фосген, фреоны, сероуглерод, тиокарбонаты, цианиты и тиоцианаты), их свойства и применение.

Читайте также:  Кожные заболевания виды, фото, лечение, названия, описание, симптомы, причины

27. Кремний. Общая характеристика (отличие от углерода — отсутствие л — связи в соединениях). Силицидн. Соединения с водородом (силаны). Тетрафторид и тетрахлорид кремния, гидролиз. Гексафторосиликаты. оксид кремния (IV). Кремниевая кислоты. Силикаты. Растворимость и гидролиз. Силикагель. Природные силикаты и алюмосиликаты. Кремнийорганические соединения.

28. Германий, олово, свинец. Общая характеристика. Устойчивость водородных соединений. Соединения с галогенами типа ЭГ2 и ЭГ4. Оксиды, амфотерность гидроксидов. Растворимость солей. ОВ реакции в растворах. Химизм токсического действия соединений свинца. Применение соединений свинца (II) в медицине. Химические основы использования соединений олова и свинца в анализе фармпрепаратов.

29. Азот. Общая характеристика. Причина малой химической активности молекулы азота. Соединения с отрицательными степенями окисления: нитриды, аммиак, амиды, аминокислоты, аммиакаты, соли аммония. Гидразин и гидроксиламин. Азотистоводородная (азидоводородная) кислоты и азиды.

30. Оксиды азота (КО и ОВ свойства). Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота и нитриты, Ко и ОВ свойства, «царская водка».

31. Фосфор. Аллотропы фосфора, их химическая активность. Фосфиды. Фосфин.

32. Соединения фосфора с положительными степенями окисления: галогениды и их гидролиз. Оксиды. Кислоты: фосфорноватистая и фосфористая кислота. Ортофосфорная, дифосфорная (пирофосфорная) и метафосфорная кислота. Изополи- и гетерополифосфорные кислоты.

33. Элементы подгруппы мышьяка. Общая характеристика. Водородные соединения мышьяка, сурьмы и висмута в сравнении с аммиаком и фосфином. Определение мышьяка по методу Марша.

34. Соединения мышьяка, сурьмы и висмута с положительными степенями окисления. Галогениды и изменение их свойств в группе. Оксиды и гидроксиды Э(П) и 3(V), их КО и ОВ характеристики. Арсениты и арсенаты, их КО и ОВ свойства. Соли катионов сурьмы (III) и висмута(Ш), их гидролиз. Сурьмяная кислота и её соли. Висмутаты. Неустойчивость соединений висмута(У).

35. Химические основы применения в медицине и фармации аммиака, оксида азота(1) (закиси азота), нитрита и нитрата натрия, оксидов и солей мышьяка, сурьмы и висмута. Химические основы использования соединений р — элементов VA группы в фарманализе.

36. Кислород. Химическая активность молекул О2 и Oj. Классифи-кация кислородных соединений (оксиды, пероксиды, супероксиды, озониды) и их общие свойства.

37. Водород пероксид (ГЬОо), его КО и ОВ характеристика. Биологическая роль кислорода. Химические основы применения озона кислорода и его соединений.

38. Сера. Общая характеристика. Способность к образованию гомоцепей. Сероводород. Сульфиды металлов и неметаллов, их растворимость, гидролиз. Полисульфиды.

39. Соединения серы (IV) — оксид, хлорид, оксодихлорид, сернистая кислота, сульфиты и гидросульфиты (водородсульфиты). Их КО и ОВ свойства. Тиосульфаты. Политионаты.

40. Соединения серы (VI) — оксид, гексафторид, диоксидихлорид, серная кислота и её производные — сульфаты. КО и ОВ свойства. Олеум. Дисерная (пиросерная) кислота. Пероксомоно- и пероксодисерная кислота. Окислительные свойства пероксосульфатов. Химические основы применения соединений серы в фарманализе.

41. Селен и теллур. Общая характеристика свойств соединений в сравнении с подобными соединенями серы. Биологическая роль селена.

Читайте также:  Причины бесплодия у мужчин – самый полный перечень

42. Общая характеристика галогенов. Особые свойства фтора как наиболее электроотрицательного элемента. Простые вещества, их химическая активность. Биологическая роль.

43. Соединения галогенов с водородом, их растворимость в воде, КО и ОВ свойства. Соли. Галогенид — ионы как лиганды в комплексных соединениях.

44. Галогены в положительных степенях окисления. Соединения с кислородом и друг с другом. Продукты взаимодействия галогенов с водой и водными растворами щелочей. Кислородные кислоты хлора и их соли, изменение Ко и ОВ свойств с изменением степени окисления галогена. Хлорная известь, хлораты, броматы, иодаты и их свойства.

45. Химизм бактерицидного действия хлора и йода. Применение в медицине, санитарии, фармации и фарманализе галогенов и их соединений.

Применение оксида алюминия

Среди всех промышленных неорганических веществ одно из самых важных мест занимает оксид алюминия. Уникальные свойства этого материала обеспечивают его широкое применение – в химических процессах он может выступать катализатором и адсорбентом, носителем других металлических или оксидных катализаторов.

Получают активный оксид алюминия обработкой алюминатным или хлоридным способом алунита, нефелина, боксита и каолина. Состояние полученного соединения амфотерное, в воде оно не растворяется. Набор свойств имеется у него совершенно особенный. В частности, вещество отличается высоким уровнем твердости и теплопроводности, плотность его низкая, причем сохранять оно ее может при любых температурах. Электроизоляционные свойства оксида алюминия, напротив, очень высокие. Это относительно дешевый материал, поскольку способ получения его достаточно прост и легок. Нельзя не упомянуть также способности оксида алюминия к регенерации при температуре в промежутке от ста пятидесяти до двухсот пятидесяти градусов. Материал имеет пониженное гидродинамическое сопротивление, минимальную токсичность, высокую влагоемкость, термодинамически стабилен и способен адсорбировать.

Форм выпуска оксида алюминия сегодня производителями предлагается несколько – гранулированная, шариковая и цилиндрическая. Цвет имеющих диаметр около трех-трех с половиной миллиметров цилиндрических гранул может быть светло-серым, розовым или кремовым. Шарообразный активный оксид алюминия допускает соединения неправильной формы и сколы, однако основная масса имеет сферическую форму.

Разнообразие сортов и характеристики этого материала позволяют использовать его в различных отраслях промышленности и широком диапазоне. Наиболее распространенная задача, которую решают с его помощью – адсорбирование. Оксидом алюминия из различных сред может эффективно извлекаться фтор, из воздуха улавливаться углеводородные примеси, отсушиваются газы. Вода с повышенным содержанием фтора может, к примеру, быть очищена с помощью способного сортировать ионы фтора оксида алюминия. Применяется этот материал и в производстве сахара как осветлитель растворов. Трансформаторные масла очищают также с его помощью.

Оксид алюминия – отличный осушитель, который принимают при консервации разнообразных приборов и оборудования. Для фармацевтических препаратов и пищевых продуктов с помощью оксида алюминия создают особые защитные среды.

Ссылка на основную публикацию
Свечи от геморроя Релиф свойства, показания к применению, инструкция, цена, отзывы
Релиф Состав Релифа Состав данного лекарственного средства зависит в первую очередь от формы выпуска препарата. В состав свечей (в одном...
Сахароснижающие препараты при сахарном диабете 2 типа
Лекарства для диабетиков 2 типа: список самых эффективных препаратов Согласно медицинской статистике, сахарный диабет 2 типа выявляется в 50% случаев....
Сбивает ли Нимесил температуру у детей и взрослых
Нимесил - препарат от зубной боли и боли в суставах Все мы так или иначе сталкивались с болью. Бывает, что...
Свечи от глистов у взрослых 1
Противогельминтные свечи ректальные Актуальная информация и последние события в сфере услуг ухода на дому Отзывы Нам важно знать Ваше мнение...
Adblock detector